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與29.4g硫酸所含氫原子數相同的氨氣的質量是
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算硫酸的物質的量，結合分子中含有H原子數目進而計算氨氣的物質的量，根據m=nM計算氨氣的質量．
解答： 解：29.4g硫酸的物質的量為
29.4g
98g/mol
=0.3mol，與之含有相同H原子數目的氨氣物質的量為
0.3mol×2
3
=0.2mol，則氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故答案為：3.4g．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意理解化學式的意義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）
A、Ba（OH）2?8H2O（s）+NH4Cl（s）
B、酸堿中和反應
C、鋁熱反應
D、實驗室制取氫氣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達式錯誤的是（　　）
A、甲基的電子式：
B、碳原子的價電子軌道表示式：
C、硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6
D、碳-14原子：614C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在273K，101KPa的條件下，某氣體的體積2.24×10-2m3，該氣體的物質的量約為1mol
B、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況
C、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強一定為101KPa
D、固態二氧化碳又叫干冰，含二氧化碳1mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈狀烴A，其密度是相同條件下H2密度的21倍，其分子中碳的質量分數為85.7%．
（1）A的分子式為：
 

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為
 
；

（3）已知  ．請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性

條件下反應的化學方程式為
 
．
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種化合物A和B，它們的分子中C、H、O原子個數的最簡單整數比相同，但B的相對分子質量比A大．將0.264gA或B完全燃燒，都得到0.216gH2O和0.528gCO2．將等物質的量的A、B混合物0.33g完全氣化測得氣體體積折合為標準狀況為112mL．（A．B與H2均1：1反應）
求：（1）化合物A和B的最簡式；
（2）A、B兩種物質的相對分子質量和分子式；
（3）寫出B的2種可能的結構簡式（不同類別的有機物各寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L硫酸
①量取濃硫酸的體積為
 
mL，稀釋濃硫酸的操作是：
 
；
②若實驗儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管  G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
實驗中應選擇的儀器有（填入編號，下同）
 
．
③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．
若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應
 
．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發   C．重新配制
（2）在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中，下列操作不正確的是：
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉入容量瓶中，加蒸餾水定容
D．定容時，用玻璃棒引流加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

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