Question

下列說法正確的是（　　）

• A、pH＜7的溶液一定呈酸性
• B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等
• C、pH為1的鹽酸的c（H⁺）是pH為3的鹽酸的100倍
• D、Na₂ CO₃溶液中，c（Na⁺）是c（CO₃^2-）的兩倍

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、溶液的酸堿性和pH大小以及溶液的溫度有關；
B、氫氧化鉀是強堿，氨水是弱堿；
C、鹽酸是強酸，根據酸中氫離子的濃度來計算；
D、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子會水解，鈉離子不會．

解答： 解：A、pH＜7的溶液不一定呈酸性，如當溫度高于常溫，pH＜7的水可以是中性的，故A錯誤；
B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）不相等，前者的大，故B錯誤；
C、pH為1的鹽酸的c（H⁺）是0.1mol/L，pH為3的鹽酸的c（H⁺）是0.001mol/L，pH為1的鹽酸的c（H⁺）是pH為3的鹽酸的100倍，故C正確；
D、Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解，c（Na⁺）是c（CO₃^2-）的兩倍還要多，故D錯誤．
故選C．

點評：本題涉及弱電解質的電離、溶液pH的計算以及鹽的水解規律以及應用等知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．