Question

【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質,A、B、C是三種常見的二元無機化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示。請回答下列有關問題：

（1）若甲為常見氣態非金屬單質,丙為金屬單質，三種單質中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉化關系均在溶液中進行。則：

①甲物質的名稱為___________。

②丙元素在元素周期表中的位置是___________。

③反應A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。

④請簡述B中陽離子的檢驗方法__________________________________。

（2）若甲為常見金屬單質，乙為常見固態非金屬單質,且所有物質組成元素均為短周期元素。則：

①乙的化學式為___________。

②A的電子式為___________。

③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質的量隨n(A)的通入轉化關系如右圖所示。圖中a、b兩點的溶液中水的電離程度的大小關系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應完全,消耗鹽酸的物質的量最大為___________。

Answer 1

【答案】 氯氣 第四周期第Ⅷ族 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 用試管取少量B溶液,然后向其中滴入幾滴KSCN溶液,若溶液呈現血紅色,證明有Fe3+存在 C < 4mol

【解析】根據題給信息，A+甲→乙+B 該反應為置換反應，若甲為常見氣態非金屬單質，三種單質中只有甲由短周期元素組成，甲與乙同主族；根據周期表中主族元素的置換規律：氯氣置換溴，所以甲為氯，乙為溴，乙與丙同周期，丙為鐵，A為溴化亞鐵，B為氯化鐵，溴與過量的鐵生成溴化亞鐵，溴與少量的鐵生成溴化鐵；

①正確答案：氯氣；

② 鐵元素在周期表中第四周期，第Ⅷ族；正確答案：第四周期、第Ⅷ族；

③ 溴化亞鐵被氯氣全部氧化為單質溴和氯化鐵，該反應為置換反應；正確答案：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；

④Fe3+的最簡的檢驗方法滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，溶液中含有Fe3+；正確答案：用試管取少量B溶液,然后向其中滴入幾滴KSCN溶液,若溶液呈現血紅色,證明有Fe3+存在；

（2）甲為常見金屬單質，乙為常見固態非金屬單質,且所有物質組成元素均為短周期元素；

A+甲→乙+B 該反應為置換反應，金屬置換非金屬反應，金屬鎂在二氧化碳氣體中燃燒，生成碳單質和氧化鎂；A為二氧化碳，甲為鎂，乙為碳，B為氧化鎂；碳與足量的氧氣燃燒變為二氧化碳，氧氣不足，生成一氧化碳；

① 正確答案：C；

② 正確答案：

③將二氧化碳緩慢通入氫氧化鈉溶液中，當達到a點時，生成部分碳酸鈉，所得混合液為氫氧化鈉和碳酸鈉；當二氧化碳繼續通入，氫氧化鈉完全反應，正好生成碳酸鈉溶液，曲線達到最高點；繼續通入二氧化碳，碳酸鈉繼續與二氧化碳反應，達到b 點，溶液變為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，直到最后，碳酸鈉全部變為碳酸氫鈉溶液； a點為氫氧化鈉和碳酸鈉混合液，溶液為強堿，抑制水的電離；b 點碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，兩種鹽都能夠促進水的電離，a<b; 正確答案：< ；從圖像上看，當反應進行到最大值時，，陰離子的總量為2mol，恰好生成碳酸鈉溶液，n(Na+)=4 mol, 向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應完全,,所得溶液的溶質為氯化鈉，根據守恒原則，n(Cl-)=n(HCl)=4 mol，正確答案：4 mol；

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