【題目】生活中應注重食譜營養搭配的均衡性，下列午餐食譜中最有利于學生身體發育的是
A. 饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉
B. 面條、醋溜土豆絲、素炒白菜
C. 米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚
D. 米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質,A、B、C是三種常見的二元無機化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示。請回答下列有關問題：
（1）若甲為常見氣態非金屬單質,丙為金屬單質，三種單質中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉化關系均在溶液中進行。則：
①甲物質的名稱為___________。
②丙元素在元素周期表中的位置是___________。
③反應A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。
④請簡述B中陽離子的檢驗方法__________________________________。
（2）若甲為常見金屬單質，乙為常見固態非金屬單質,且所有物質組成元素均為短周期元素。則：
①乙的化學式為___________。
②A的電子式為___________。
③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質的量隨n(A)的通入轉化關系如右圖所示。圖中a、b兩點的溶液中水的電離程度的大小關系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應完全,消耗鹽酸的物質的量最大為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。目前工業上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價態，其中+5價最穩定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。回答下列問題:
(1)磁性產品的化學式為_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液，發生的離子反應方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(3)濾液1生成沉淀的離子反應方程式為_________________________________________。
(4)調至pH=8的目的有兩個，一是___________________，二是使VO2+轉化為VO3-，此時溶液中VO2+和VO3-的物質的量之比為a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數K=____________________。
(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________，該反應能發生是因為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。
I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。
(2)已知一定條件下有下列反應:
①2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H1
②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2
③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3
寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發生反應①、②，若達到平衡狀態后O2 為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時反應①的平衡常數的值為_______________________。
II.聯氨(N2H4)是一種綠色環保的還原劑，其氧化產物為氮氣。
(3)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯氨與過量鹽酸反應的離子方程式_______________。
(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量之比為3:2，則該分解反應的化學方程式為_____________________________________。
(5)SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是_________。
A.在催化劑甲作用下，圖中Y點處(210℃) NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率
B.在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是催化劑活性降低
C.300℃時，NO的平衡轉化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高
D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
III.NH3是一種重要的化工原料。
(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大。A 元素原子核外電子分占3 個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；B 元素的簡單氣態氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽；C 元素為非金屬元素且基態原子的p 能級上電子數比s能級上電子數多1；D元素的原子序數等于B、C兩元素原子序數之和，E 是前四周期元素中基態原子中含單電子數最多的元素；G元素位于周期表第11縱行。
(1)E屬于____區的元素，其基態原子的核外電子排布式為_____________________。
(2)五種元素中，電負性最大的是__________________(填元素符號)。
(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為____________________(用元素符號表示)。
(4)下圖是已經合成的最著名的“D-B”化合物的分子結構。“D-B”化合物在研磨或迅速加熱時會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩定的兩種單質分子(相對分子質量之比為7:64)，發生反應的化學方程式為____________。
(5)A 元素的最高價含氧酸根離子( 只含A 和氧兩種元素)的空間構型為__________________，該酸根離子的中心原子的軌道雜化類型為________________________，與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學式)。
(6)已知G 與C1元素的某種化合物的晶胞結構如圖所示:
則該化合物的化學式是__________，若G 與Cl原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為_________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。
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