【題目】19世紀末，人們開始揭示原子內部的秘密，最早發現電子的科學家是（ ）
A.中國的祖沖之B.美國的愛因斯坦
C.英國的丘吉爾D.英國的湯姆生
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質,A、B、C是三種常見的二元無機化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示。請回答下列有關問題：
（1）若甲為常見氣態非金屬單質,丙為金屬單質，三種單質中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉化關系均在溶液中進行。則：
①甲物質的名稱為___________。
②丙元素在元素周期表中的位置是___________。
③反應A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。
④請簡述B中陽離子的檢驗方法__________________________________。
（2）若甲為常見金屬單質，乙為常見固態非金屬單質,且所有物質組成元素均為短周期元素。則：
①乙的化學式為___________。
②A的電子式為___________。
③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質的量隨n(A)的通入轉化關系如右圖所示。圖中a、b兩點的溶液中水的電離程度的大小關系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應完全,消耗鹽酸的物質的量最大為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大。A 元素原子核外電子分占3 個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；B 元素的簡單氣態氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽；C 元素為非金屬元素且基態原子的p 能級上電子數比s能級上電子數多1；D元素的原子序數等于B、C兩元素原子序數之和，E 是前四周期元素中基態原子中含單電子數最多的元素；G元素位于周期表第11縱行。
(1)E屬于____區的元素，其基態原子的核外電子排布式為_____________________。
(2)五種元素中，電負性最大的是__________________(填元素符號)。
(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為____________________(用元素符號表示)。
(4)下圖是已經合成的最著名的“D-B”化合物的分子結構。“D-B”化合物在研磨或迅速加熱時會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩定的兩種單質分子(相對分子質量之比為7:64)，發生反應的化學方程式為____________。
(5)A 元素的最高價含氧酸根離子( 只含A 和氧兩種元素)的空間構型為__________________，該酸根離子的中心原子的軌道雜化類型為________________________，與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學式)。
(6)已知G 與C1元素的某種化合物的晶胞結構如圖所示:
則該化合物的化學式是__________，若G 與Cl原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為_________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
已知A是芳香烴，苯環上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出有機物A的結構簡式：____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________。
（2）上述反應過程中屬于取代反應的有________________（填序號）。
（3）有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結構簡式：_______________________。
（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。
（5）有機物E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_________________。
a．存在苯環且苯環上核磁共振氫譜只有2組峰值
b．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生磚紅色沉淀
c．加入FeCl3溶液顯色
（6）參照H的上述合成路線，設計一條由石油產品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產生；⑤產生的電流迅速減小；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是用點滴板探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養皿罩住整個點滴板。下列對實驗現象的解釋正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 紅色石蕊試紙變藍 | NH3極易溶于水 |
B | 濃硫酸附近無白煙 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 氯化鋁溶液變渾濁 | NH3與AlCl3溶液反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
D | 濃鹽酸附近有白煙 | NH3與揮發出的HCl反應:NH3+HCl=NH4Cl |
A. A B. B C. C D. D
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