Question

6．常溫下，相同物質的量濃度的下列物質的溶液，按PH減小的順序排列的為（　�。�

• A． NaHSO₄    CH₃COONa    NH₄Cl    NaNO₃
• B． NaNO₃    CH₃COONa    NaHSO₄    NH₄Cl
• C． NaNO₃    CH₃COONa    NH₄Cl    NaHSO₄
• D． CH₃COONa    NaNO₃    NH₄Cl    NaHSO₄

Answer 1

分析 先根據溶液的酸堿性將溶液分為三部分：酸性（NH₄Cl    NaHSO₄）、堿性（CH₃COONa）、中性（NaNO₃），溶液的pH：堿性＞中性＞酸性，再根據鹽的水解程度減小判斷NH₄Cl、NaHSO₄的pH大小，據此進行解答．

解答 解：NaHSO₄ 水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解顯酸性，酸性弱于硫酸氫鈉溶液的酸性，NaNO₃溶液呈中性，
所以溶液pH減小的順序排列為：CH₃COONa、NaNO₃、NH₄Cl、NaHSO₄ ，
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的大小比較，題目難度不大，把握離子水解的應用及溶液酸堿性與pH的關系為答的關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．