Question

12．向含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺的水溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數目幾乎沒有變化的是（　　）

• A． Fe²⁺、NH₄⁺
• B． NH₄⁺、Al³⁺
• C． Fe³⁺、Cu²⁺
• D． Cu²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 Na₂O₂可與水反應生成NaOH，且具有強氧化性，具有還原性的離子或與OH^-反應的離子不能大量共存，再通入過量氯化氫，可與堿、偏鋁酸鈉等反應，以此來解答．

解答 解：加入足量過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性且和水反應生成NaOH，Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，Al³⁺→AlO₂^-，Fe³⁺→Fe（OH）₃，Cu²⁺→Cu（OH）₂，NH₄⁺變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO₂^-和Cu（OH）₂，Fe（OH）₃分別又生成Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，則溶液中Fe³⁺增多，Fe²⁺、NH₄⁺減小，Cu²⁺、Al³⁺不變，
故選D．

點評 本題考查離子反應及離子共存，為高頻考點，把握過氧化鈉性質及整個過程中發生的反應是解本題關鍵，注意過氧化鈉的強氧化性，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．