Question

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

燒瓶C中發生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

實驗步驟：

①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。

②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

⑤過濾C中混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。

（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）正確的操作順序是

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

Ⅲ.[探究與反思]

（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過____________方法提純。

Answer 1