科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
2016年9月15日“天宮二號空間實驗室發射任務圓滿成功”中國載人航天工程進入嶄新時期。其
中火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.2mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.3kJ的熱量。
（1）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。則8g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是___________kJ。
（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 。
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，則反應過程中，每轉移0.3mol電子放出的熱量為 kJ。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：實驗題
海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。
（2）①目前
較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，其原因是_____________________。
（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度2 mol/L和1 mol/L；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)
2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5∶3，則下列說法中正確的是
A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應速率加快，平衡正動
B．此時B的轉化率為20%
C．增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變
D．增加C的量，A、B轉化率減小，ΔH減小
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
B．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH
)的值增大
C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
D．電解精煉銅時，陰極溶解銅的質量小于陽極析出銅的質量
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(III)
實驗步驟：
①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。
②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。
④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
⑤過濾C中混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）正確的操作順序是
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
Ⅲ.[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過____________方法提純。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )
A．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．再通入少量氯氣，
減小
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下進行反應：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0
B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2
mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
分析下列反應回答相應問題。
（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+
2NO↑+4H2O未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質量比為 。
（2）S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是 還原產物是
（3）3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O 反應中若消耗3molCl2共轉移 mol電子
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