下列現象或事實可用同一原理解釋的是( )
A．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
C．不能用pH試紙測定濃硫酸和新制氯水的pH
D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（ ）
A．CH3COOK(固體) B．CH3COO
H C．KCl(固體) D．KOH(固體)
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度2 mol/L和1 mol/L；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)
2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5∶3，則下列說法中正確的是
A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應速率加快，平衡正動
B．此時B的轉化率為20%
C．增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變
D．增加C的量，A、B轉化率減小，ΔH減小
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(III)
實驗步驟：
①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。
②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。
④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
⑤過濾C中混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
（1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）正確的操作順序是
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
Ⅲ.[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過____________方法提純。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )
A．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．再通入少量氯氣，
減小
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是( )
A．明礬凈水 
B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下進行反應：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0
B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2
mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ，此時水的電離受到 ．
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10﹣13 mol2·L﹣2，則該溫度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結果肯定錯誤的是 ．
A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯 （填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為 
．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O2
2H2O+O2↑
D．CaCO3
CaO+CO2↑
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