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7．用單分子油膜法測出油酸分子（視為球形）的直徑后，還要下列哪一個物理量就可以計算出阿伏加德羅常數（　　）

A．

油滴的體積

B．

油滴的質量

C．

1 mol油酸的體積

D．

油酸的摩爾質量

分析根據阿伏伽德羅常數等于油酸的摩爾體積除以一個油酸分子的體積，列式計算．

解答解：設一個油酸分子的體積為V，則V₁=$\frac{1}{6}πp9vv5xb5^{3}$，
由N_A=$\frac{Vmol}{{V}_{1}}$可知，要計算阿伏伽德羅常數，還需要知道油酸的摩爾體積；
故選C．

點評本題考查阿伏加德羅常數的測定，理解阿伏伽德羅常數的意義，把握宏觀與微觀之間的聯系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列情況下，反應速率相同的是（　　）

	A．	等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH₂SO₄分別與等體積0.2mol/L NaOH溶液反應
	B．	等質量鋅粒和鋅粉分別與等體積1mol/L HCl反應
	C．	等體積等濃度HCl和HNO₃分別與等質量的Na₂CO₃粉末反應
	D．	等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH₂SO₄與等量等表面積等品質的石灰石反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，10L密閉容器中充入4molA和6molB（g），發生A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）反應，反應進行到10s時C的濃度為0.2mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.2倍，則：
①前10s以D（g）濃度變化表示的平均反應速率為多少？
②10s時，混合氣體中D的體積分數為多少？
③平衡時，A的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
	B．	核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
	C．	Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
	D．	³⁵Cl₂與³⁷Cl₂得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素某種單質的硬度最大；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
（3）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ¹．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．將化合物乙加入到WZ₂的溶液中，當有1mol乙參加反應時有2mol電子轉移，溶液中發生的離子反應方程式為：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Cl^-+4Fe³⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列6個轉化，其中不能通過一步反應實現的是（　　）
①SiO₂→Na₂SiO₃
②Al（OH）₃-→Al₂O₃
③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃-→Al（OH）₃
⑤Na₂O₂→NaCl
⑥Al-→AlO₂^-．

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．分子式為C₁₂H₁₄O₂的芳香族化合物F廣泛用于香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質在核磁共振氫譜中能呈現4 種峰；峰面積比為3：3：2：2（由高到低的順序）
（2）C物質的官能團名稱羧基、羥基
（3）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑤⑥（填編號）；
（4）寫出反應④、⑥的化學方程式：④

⑥

（5）寫出由D合成化合物（C₅H₈O₂）n的化學方程式：n

$\stackrel{一定條件}{→}$

（6）F有多種同分異構體，符合下列條件的共有4種：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③不能發生銀鏡反應；④其中一個取代基為-CH=CHCH₃；寫出其中任意兩種：

中任意兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將1mol CH₄和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃），其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	產物的平均摩爾質量為24 g/mol
	B．	若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（101 kPa，120℃），則壓強變為原來的$\frac{1}{3}$
	C．	反應中消耗的氧氣為56 g
	D．	若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現有一塊生銹的鐵片，在進行鐵與Cu（NO₃）₂溶液的置換實驗之前需要對鐵片進行預處理，下列處理方式不可行的是（　　）

	A．	用稀硝酸處理鐵片		B．	用稀鹽酸處理鐵片
	C．	用濃硝酸處理鐵片		D．	用濃鹽酸處理鐵片

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