Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A、表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應
• B、表示將1.000 mol?L^-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol?L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
• C、表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
• D、表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B＞A

Answer 1

考點：反應熱和焓變,溶解度、飽和溶液的概念,化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A、先拐先平溫度高，溫度高時甲醇在平衡時物質的量低；
B、HCl溶液開始的pH應為0；
C、稀釋相同pH的兩種酸溶液時，酸性強的酸pH變化大；
D、A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時其濃度不變．

解答： 解：A、先拐先平溫度高，溫度高時甲醇在平衡時物質的量低，說明正反應放熱，故A錯誤；
B、1.000 mol?L^-1鹽酸的pH應為0，故B錯誤；
C、稀釋相同pH的兩種酸溶液時，酸性強的酸pH變化大，所以酸性HA強于HB，鹽的水解中“越弱越水解”，NaA的水解程度弱于NaB，其水解顯堿性，NaB溶液堿性比NaA強，故C正確；
D、A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時飽和狀態改變但其濃度不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了速率、平衡圖象問題，注意先拐先平數值大以及觀察圖象的起點、拐點、終點，題目難度中等．