Question

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反應共生成1.12L NO（標準狀況下），再向反應后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是（　　）

• A、450mL
• B、500mL
• C、400mL
• D、不能確定

Answer 1

考點：鐵的化學性質,化學方程式的有關計算,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：計算題

分析：反應中硝酸體現兩種性質，一是酸性，以NO₃^-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后，溶液的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒計算．

解答： 解：當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，且使反應溶液呈中性，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO）=0.25L×2mol/L-

1.12L

22.4L/mol

=0.45mol，
所以V（NaOH）=

0.45mol

1mol/L

=0.45L，即450ml，
故選A．

點評：本題考查有關混合物的計算，本題注意根據Na⁺和NO₃^-全部結合及硝酸根離子的兩個去處計算，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．