Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入 來防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是 ，簡述其檢驗方法： 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：_____________________，
在該反應中________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為________反應。
（2）選出該實驗的實驗現象（把序號填寫在橫線上）：____________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。
（3）寫出下列操作或物質的作用：內層紙漏斗底部剪一個孔：________________；蒸發皿盛沙：______________；鎂條、氯酸鉀______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：
（1）電解生成的鋁在熔融液的 （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是 （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式
。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是 ，工業上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式 。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是 （填化學式），陽極的電極反應式為 。
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為 ；
②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變為光亮的紫紅色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。
③實驗結束時，應首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| 將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色 |
| 反應結束后分離出溶液備用 | |
| 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。
請回答以下問題：
（1）A與B反應的化學方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗物質J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應的化學方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應的化學方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質銅，下列試劑能實現的是（填序號）
A．氯氣 B．鋁 C．硝酸 D．稀硫酸 E．鐵
②若要將轉化為，下列試劑能實現的是（填序號）
A．氯氣 B、鋁 C、硝酸 D．稀硫酸 E．鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是 。
（2）配制時，需稱取NaCl的質量是 g
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是 。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視標線
⑤定容時俯視標線
Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：查閱有關資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強氧化性。請完成對鐵元素價態的探究：
（1）提出合理假設。
假設1：催化劑中鐵元素為+3價；
假設2： ；
假設3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價
（2）設計實驗方案。
（3）根據（2）的實驗方案進行實驗：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數分鐘，目的是 ；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現血紅色，則假設 成立；若出現血紅色，則假設1或3成立；
步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設1還是假設3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現 現象，則假設1成立；反之，則假設3成立。
（4）反思
某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論。請判斷該結論是否合理
（填“合理”或“不合理”）。
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