已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。
請回答以下問題：
（1）A與B反應的化學方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗物質J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是： 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1請回答下列問題：
(1)甲的化學式是________；乙的電子式是________。
(2)甲與水反應的化學方程式是________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是________(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________________。有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之______________________。
(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)
(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有關物質間轉化關系如下圖，試回答：
（1）轉化①的反應條件為 .
（2）轉化②的化學方程式為 .轉化③的離子方程式為 .
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇 （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結果Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 或 mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應的方程式為：
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入 來防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是 ，簡述其檢驗方法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、Y為常見金屬單質，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。
據(jù)圖回答問題：
(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________。
(3)B與M反應的化學方程式為______________________________________。
(4)A與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________________。
(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式： 。
（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為 mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是（填序號，下同） ，無明顯反應現(xiàn)象的是 。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是 ，開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是 ，加熱也不發(fā)生反應的是 。能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是 ，反應的離子方程式為： ;
先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括 。
a．通入X氣體后先產生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為 ，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：
（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應的離子方程式：____________________________________。
（2）要使試樣X轉變?yōu)榉勰㈱。除了CO外，還可以使用 。
| A．氫氣 | B．焦炭 | C．氯氣 | D．氧氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列物質之間有如下反應關系：
已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。回答：
（1）寫出下列物質的化學式：甲________,丙________。
（2）寫出E→C反應的化學方程式：___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。
（3）用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入 。
（4）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。
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Al2O3+2Fe
