印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應的化學方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應的化學方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質銅，下列試劑能實現的是（填序號）
A．氯氣 B．鋁 C．硝酸 D．稀硫酸 E．鐵
②若要將轉化為，下列試劑能實現的是（填序號）
A．氯氣 B、鋁 C、硝酸 D．稀硫酸 E．鐵
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產物略去):
(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式) 。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學式是 。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。
(4)取Y中的溶液,調pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈現藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I-時,共轉移3 mol電子,該反應的離子方程式是 。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入 來防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是 ，簡述其檢驗方法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式： 。
（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為 mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發生明顯反應的是（填序號，下同） ，無明顯反應現象的是 。
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發生劇烈反應的是 ，開始不反應，加熱后發生反應的是 ，加熱也不發生反應的是 。能緩慢發生反應或微熱時能發生反應的是 ，反應的離子方程式為： ;
先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括 。
a．通入X氣體后先產生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現象
c．通入Y氣體后有沉淀產生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現象為 ，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。
則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為 ，金屬X是 ，
固體A的化學式 ，操作②包含的步驟有蒸發濃縮、 、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱 ，需要測定的數據有 。（已知該實驗時的溫度壓強）
（3）現有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為 mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：
（1）請寫出步聚③中發生的全部反應的離子方程式：____________________________________。
（2）要使試樣X轉變為粉末Z。除了CO外，還可以使用 。
| A．氫氣 | B．焦炭 | C．氯氣 | D．氧氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵和鋁是生產和生活中最常見的兩種金屬，其單質和化合物被廣泛應用。
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，Fe為＋2價）。
關于該反應，下列說法中，正確的是 （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，CuFeS2屬于合金 b．反應過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當轉移1 mol電子時，產生16 g S
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發生反應生成Fe（OH）3膠體。該反應中，高鐵酸鉀表現 （填“氧化性”或“還原性”），Fe（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是 。
（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。
按順序寫出該過程中發生反應的離子方程式：
① ；
② 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)利用化學反應可以制備許多物質。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________ ______。
（2）工業上，黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應中還原劑為_______ (填化學式)，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為___________。
黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了 （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 。
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