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【題目】銅是人類最早使用的金屬,在生產生活中應用及其廣泛。工業上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。

已知:反應II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

1FeCuS2S的化合價____

2)反應I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行,寫出化學方程式____

3)為了反應I充分進行,工業上可采取的措施是____

4)反應III的離子方程式為____

5)向反應III后的溶液中加入稀硫酸的目的____

6)該流程中,可循環利用的物質除CuCl2外,還有___(填化學式)。

7)反應IV中,處理尾氣SO2的方法,合理的是_____

A.高空排放

B.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C.用氨水吸收后,再經氧化,制備(NH4)2SO4

D.用純堿溶液吸收可生成Na2SO3H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11H2SO3Ka1=1.2×102Ka2=5.6×108

8CuCl懸濁液中加入Na2S,發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應的平衡常數K=___[已知Ksp(CuCl)=aKsp(Cu2S)=b]

【答案】-2 FeCuS2+S高溫煅燒FeS2+CuS 粉碎或攪拌 4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O 在相同條件下,CuSO4的溶解度低于其他物質,加入H2SO4,有利于其析出 SH2SO4HCl CD

【解析】

根據實驗目的黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,結合個部分的反應關系和物質的性質回答相應的問題。(1)根據化合價代數和為零計算元素在化合物中的華合價。(2)根據氧化還原反應原理書寫化學反應方程式;(3)根據影響化學反應速率的因素尋找加快速率的方法;根據沉淀溶解平衡和化學平衡常數的關系確定。

1)根據化合價代數和為零的原則Fe為+2價,Cu為+2價,則FeCuS2S的化合價-2。答案:-2

2)黃銅礦主要成分FeCuS2,反應I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行,硫和FeCuS2發生反應生成FeS2CuS,化學方程式為:FeCuS2+S FeS2+CuS。答案:FeCuS2+S FeS2+CuS

3)為了反應I充分進行,工業上可采取的措施是將礦石粉碎或充分攪拌,以增大接觸面積,加快化學反應速率。答案:粉碎或攪拌。

4)由反應II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S,經過濾可知濾液中含有[CuCl2]-H+等離子,通入空氣后[CuCl2]-中的+1價銅被氧氣氧化,所以反應III的離子方程式為4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O。答案:4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

5)因為在相同條件下,CuSO4的溶解度低于其他物質,所以向反應III后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO4變成晶體析出。答案:在相同條件下,CuSO4的溶解度低于其他物質,加入H2SO4,有利于其析出。

6)根據流程圖分析可知;該流程中可循環利用的物質有CuCl2SH2SO4HCl。答案:SH2SO4HCl

7A.二氧化硫有毒,不能直接高空排放,否則會污染空氣,應該用堿液吸收,故A錯誤;B.鹽酸酸性大于亞硫酸,所以二氧化硫和BaCl2不反應,則不能用二氧化硫和氯化鋇溶液制取BaSO3,故B錯誤;C.二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是堿,二者反應生成亞硫酸銨, 亞硫酸銨不穩定,易被氧化成硫酸銨,所以用氨水吸收后,再經氧化制備硫酸銨,故C正確的;D.二氧化硫和水反應生成的亞硫酸酸性大于碳酸,所以二氧化硫能和純堿溶液反應生成亞硫酸鈉,所以用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉是正確的,故D正確;答案:CD

8CuCl懸濁液中加入Na2S,發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq),反應的平衡常數K=c2(Cl-)/c(S2-)=Ksp2(CuCl)/Ksp(Cu2S)=,答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下到有關電解質溶液的說法不正確的是( )

A. 向Na2CO3溶液中通入NH3 減小

B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃,增大

C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1

D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大

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【題目】資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實,某同學擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為10lkPa,溫度為0℃)。

1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與c molL H2SO4反應,為保證實驗結論的可靠,量氣管的適宜規格是_____________ (選填:200400500 mL

2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ,則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為:_______________________

3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應,氫氧化鈉洗氣瓶增重b g.量氣瓶中收集到V mL氣體,則有: ,依據的原理是____________________________

4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c molL 濃硫酸V L,充分反應后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g,則整個實驗過程產生的氣體中,_______________(用含字母的代數式表示)。

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【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:

(1)CO2與CH4經催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數為_______mol2·L-2

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32 -)=2∶1,溶液pH=____。(室溫下,H2CO3K1=4×10-7K2=5×10-11),0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為______________

(3)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發生在_______極,該電極反應式是___________________________________

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【題目】丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉化關系:

(1)B的分子式為________,C中含氧官能團的名稱為________

(2)反應②的化學方程式為____________________________________

(3)A發生加聚反應所得產物的結構簡式為________________

(4)與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構體還有________種(不考慮順反異構),其中只有一個取代基且不含甲基的物質的結構簡式為________________________

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【題目】下列實驗中實驗內容與對應現象或結論關系都正確的是

選項

實驗內容

實驗現象或結論

A

分別往4 mL 0.1 mol/L 4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,記錄褪色時間

濃度越大,反應速率越快越先褪色

B

25℃時,向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞)

陰極逸出氣體且附近溶液呈現紅色

D

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

血紅色變淺,說明增加生成物濃度,平衡逆向移動

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的XY,在催化劑的作用下發生反應:X(g) + Y(g)Z(g)。反應過程中測定的部分數據如下表:

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說法正確的是

A. 反應1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 2min~4min間,v(X)>v(Y)

C. 生成1mol Z的同時,生成1mol X能說明該反應已達化學平衡狀態

D. 其他條件不變,再充入1.2mol XX的轉化率將增大

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【題目】開發和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產部分材料,其產品流程示意圖如下,下列有關說法不正確的是(  )

A. 制取粗硅時生成的氣體產物為CO

B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶煉銅時,產生的SO2可用于生產硫酸,產生的FeO可用作冶煉鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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【題目】通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所消耗的能量看作是該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱。下表為某些化學鍵的鍵能

化學鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

154

500

942

a

已知火箭燃料肼()的有關化學反應的能量變化如圖所示,則下列說法錯誤的是(

A.N2O2穩定

B.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=534 kJ/mol

C.表中的 a194

D.圖中的 ΔH3=2218 kJ/mol

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