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【題目】通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所消耗的能量看作是該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱。下表為某些化學鍵的鍵能

化學鍵	N-N	O=O	N≡N	N-H
鍵能(kJ/mol)	154	500	942	a

已知火箭燃料肼（）的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（）

A.N2比O2穩定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol

C.表中的 a＝194

D.圖中的 ΔH3=＋2218 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A．N≡N的鍵能為942 kJ/mol，O=O 的鍵能為500kJ/mol，所以N2比O2穩定，A正確；

B．從圖中可以看出，反應物為N2H4(g)＋O2(g)，生成物為N2(g)＋2H2O(g)，ΔH=－534 kJ/mol，B正確；

C．利用ΔH3建立有關a的等量關系，即ΔH3=154+4a+500=2218，a＝391，C錯誤；

D．圖中的 ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=＋2218 kJ/mol，D正確；

故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬，在生產生活中應用及其廣泛。工業上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。

已知：反應II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）FeCuS2中S的化合價____。

（2）反應I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行，寫出化學方程式____。

（3）為了反應I充分進行，工業上可采取的措施是____。

（4）反應III的離子方程式為____。

（5）向反應III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

（6）該流程中，可循環利用的物質除CuCl2外，還有___（填化學式）。

（7）反應IV中，處理尾氣SO2的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C．用氨水吸收后，再經氧化，制備(NH4)2SO4

D．用純堿溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）

（8）CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應的平衡常數K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________（保留2位小數）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=__________（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:________________________________

(2)將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是__________________

(3)在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(填序號)

①當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 _______________。

②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

③當三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為 ____________________。

(4)難溶電解質的水溶液中存在著溶解平衡。已知：在常溫下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于 _______________才能達到目的。