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氯化溴（BrCl）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：
（1）氯化溴的電子式是

，它是由

鍵形成的

分子．
（2）氯化溴和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為

．

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：（1）Cl和Br的電負性相差不大，形成的化學鍵是極性共價鍵，根據共價化合物的成鍵特點書寫電子式；
（2）溴化碘（BrCl）的化學性質類似于鹵素單質，得知氯化溴和水反應生成次溴酸和氯化氫，根據電子式的書寫方法來回答判斷．

解答： 解：（1）Cl和Br的電負性相差不大，形成的化學鍵是極性共價鍵，電子式為：

不同元素的原子之間形成的化學鍵是極性共價鍵，形成極性分子；
故答案為：

；共價；極性．

（2）根據鹵素單質和水之間反應生成次鹵酸和鹵化氫，由于Cl的電負性比Br的電負性大，氯化溴和水反應生成次溴酸和氯化氫，三原子分子為次溴酸，屬于共價化合物，電子式為：

，故答案為：

；

點評：本題考查學生化學鍵類型以及電子式的書寫知識，屬于化學用語的考查，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關系正確的是（　�。�

A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH₄^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol?L^-1的HCl等體積混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、相同物質的量濃度時，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O

D、0.1 mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L^-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L^-1濃HNO₃的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好各裝置（事先已檢查裝置的氣密性）．

請回答：
（1）反應開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒、最后消失外，還觀察到的現象是

．
（2）試管b中最終

（填“有”或“無”）沉淀產生，原因是

．
（3）集氣瓶e中最后收集到的氣體為

（填名稱），理論上該氣體的總體積為

L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在溫度t℃時，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，則t

25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

．Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為

．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好達最大
量，此時溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度
為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在周期表中的位置如下表，其中Y與Z的質子數之和比Q的質子數多1．

	X	Y	Z
W	Q

請回答以下問題：
（1）以上元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

（填化學式）；Y元素單質分子的電子式為

；X、Y、Q三種元素原子半徑由大到小的順序為

（填元素符號）．
（2）下列不能說明X的非金屬性比Q強的是

（填序號）．
a．X的單質在高溫時可從Q的氧化物中置換出Q
b．X的最高價氧化物對應水化物的酸性強
c．斷開氫化物中1mol H-X鍵比1mol H-Q鍵所需的能量大
d．在X與Q二者形成的化合物中，X顯示負價
（3）Z所在主族的前四種元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態氫化物對應的熱量變化如下，其中對應第四周期元素的是

（填序號）．
a．吸收155.0kJ b．吸收85.81kJ c．放出20.14kJ d．放出241.8kJ
（4）標準狀況下，3.36L YZ₂氣體溶于水并配制成1L溶液，該溶液的物質的量濃度為

；該溶液與金屬銅發生反應的離子方程式為

．
（5）如圖所示是以W作一個電極形成原電池的原理示意圖．該電池的負極反應式為

，反應后溶液的pH

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③CO₂（g）?CO（g）+

O₂（g）△H₃
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請完成以下問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H₄=

；
（2）根據圖1，反應④的熱化學方程式為

，該反應在

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應正向自發．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO₂的體積分數的影響．
①T₁

T₂（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序是

．
②T₁℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol?L^-1，則此溫度下平衡常數K=

．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N₂、CO₂的濃度分別為0.01mol?L^-1、a mol?L^-1、0.01mol?L^-1、0.04mol?L^-1，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸：

（2）硫酸鐵：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液X可能由K⁺、SO₄^2-、I^-、SiO₃^2-、MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、ALO₂^-、CO₃^2-中的若干種組成．某化學興趣小組，通過下列實驗確定了其組成．
I．觀察溶液：無色透明．
Ⅱ．取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液．
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A．
IV：在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液至過量，加熱也有氣體生成，并有白色沉淀B析出．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）由實驗I可知原溶液一定不含有的離子是

（2）由實驗Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是

，一定含有的離子是

．
（3）由實驗Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是

，生成沉淀A的離子方程式為

（4）實驗Ⅳ中開始階段發生反應的離子方程式一定有

（5）通過上述實驗，白色沉淀B的組成可能是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）322g Na₂SO₄?10H₂O的物質的量是

mol，其中所含的Na⁺的物質的量是

mol，所含H₂O分子的數目是

個；將322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其物質的量濃度是

mol/L．
（2）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-1．則：
①該氣體的物質的量為

mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為

L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為

mol/L．

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