Question

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH₄^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol?L^-1的HCl等體積混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O
• D、0.1 mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L^-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨繼續(xù)電離，溶液呈堿性；
B、0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol?L^-1的HCl等體積混合得到等濃度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl溶液；
C、依據(jù)銨根離子水解的影響因素和一水合氨電離程度分析判斷；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、0.2 mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol?L^-1的HCl等體積混合得到等濃度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、相同物質(zhì)的量濃度時，NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根水解促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，c（NH₄^-）由大到小的順序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O，故C正確；
D、0.1 mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L^-1的NaCN等體積混合：c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子水解判斷，離子濃度大小比較，酸堿反應后溶液酸堿性分析，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．