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(4分)某可溶性鹽的化學式X_mY_n（m≠n，X和Y不同時為弱電解質的對應離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。

（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式___________________________；

（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式為_______________________；

(1) Xⁿ⁺ + nH₂O X(OH)_n + n H⁺

(2) Y^m-+ H₂O HY^{(m – 1)-} + OH^-

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象．
（1）根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A

AgNO₃

CuSO₄

Na₂CO₃

BaCl₂

（2）寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

加速粗鹽的溶解

、

引流

．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的

HCl

、

Na₂CO₃

．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃

、

BaCO₃

（填化學式）
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會引入新的雜質KCl

．寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

、

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年貴州省遵義四中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(4分)某可溶性鹽的化學式X_mY_n（m≠n，X和Y不同時為弱電解質的對應離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。
（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式___________________________；
（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式為_______________________；

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科目：高中化學 來源：2012屆貴州省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(4分)某可溶性鹽的化學式X_mY_n（m≠n，X和Y不同時為弱電解質的對應離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。

（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式___________________________；

（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式為_______________________；

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