Question

A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象．
（1）根據上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A

AgNO₃

   B

CuSO₄

   C

Na₂CO₃

   D

BaCl₂

（2）寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：B鹽的溶液呈藍色，說明B鹽中含有Cu²⁺，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag⁺；C鹽溶液中有較多氣泡產生，說明C鹽中含有CO₃^2-；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO₃；C鹽為Na₂CO₃，B鹽為CuSO₄；D鹽為BaCl₂，以此解答該題．

解答：解：（1）B鹽的溶液呈藍色，說明B鹽中含有Cu²⁺，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag⁺；C鹽溶液中有較多氣泡產生，說明C鹽中含有CO₃^2-；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO₃；C鹽為Na₂CO₃，B鹽為CuSO₄；D鹽為BaCl₂，以此解答該題．
故答案為：AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題是對離子組合的考查．對于這類題目，必須掌握好相互離子之間的反應．同時，對于一些有色離子，需加強記憶．中學階段常見的有色離子有：
①Cu²⁺：藍色；②Fe²⁺：淺綠色；③Fe³⁺：棕黃色；④MnO₄ˉ：紫紅色；
另外，在解題過程中，需注意審清題意，如此題中“A、B、C、D四種可溶性鹽”，若沒有這個條件，則有多種不同的結論．因此，審清題意很關鍵．