Question

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：
試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

加速粗鹽的溶解

、

引流

．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

 （填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的

HCl

、

Na₂CO₃

．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃

、

BaCO₃

（填化學式）
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會引入新的雜質KCl

．寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

、

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）玻璃棒在化學實驗中的作用是：攪拌和引流；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）難溶物質和溶液的分離采用過濾的方法；
（4）加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，根據反應實質來書寫離子方程式．

解答：解：（1）在粗鹽提純時，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解，過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，玻璃棒在其中的作用是引流，故答案為：加速粗鹽的溶解；引流；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟②是為了除去硫酸鈉，第⑥步操作加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，
故答案為：Na₂SO₄；HCl；Na₂CO₃；
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，故答案為：CaCO₃；BaCO₃；
（4）加入氫氧化鈉，可以除去溶液中的氯化鎂，發生反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，否則會引入鉀離子，第⑥步加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，實質是：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：會引入新的雜質KCl；H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題主要考查了粗鹽提純時的物質的除雜和凈化，注意除雜質時不要引入新的雜質，明確粗鹽提純試劑的加入順序是解答本題的關鍵，題目難度不大．