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15．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：c（HA）＞c（A-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

分析 A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．混合液呈堿性，則HA的電離程度小于A-的水解程度，則c（HA）＞c（A-）；
C．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度．

解答 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故A錯誤；
B．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，混合液呈堿性，則HA的電離程度小于A-的水解程度，則反應后的混合液中：c（HA）＞c（A-），故B正確；
C．Na2CO3溶液中，根據物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C錯誤；
D．常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，說明亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，則溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒，裝置的主要缺點是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）用相同量的濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏大；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），實驗2條件下平衡常數K=0.17．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應達到平衡的依據是AC．
A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
B．容器內氣體壓強保持不變
C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳循環與人類的生存息息相關（圖1），請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是BC．
A．CO2過度排放將導致酸雨
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機物
D．碳循環過程中，碳元素均被氧化
（2）動物通過呼吸作用將葡萄糖轉化為CO2的化學方程式為C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
（3）測定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，實驗裝置如圖2所示（所用試劑均過量）：
①裝置A的作用是除去SO2、NO2，防止對Ba（OH）2吸收二氧化碳產生干擾．
②實驗結束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A中的氣體趕入裝置B，確保CO2倍完全吸收．
③用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質量分數為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）將CO2轉化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節約能源，轉化過程涉及如下反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ/mol
反應Ⅱ：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.0kJ/mol
①△H2=+40.9KJ/mol．
②在圖3中畫出，不同溫度下（T1＞T2），反應Ⅱ中CO2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）今有2H2+O2═2H2O反應，構成燃料電池，電解質溶液為KOH，則電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為H2-2e-=2H+，O2+4H++4e-=2H2O．
兩次的電解質不同，反應進行后，其溶液的pH分別有什么變化？（1）降低，（2）增大．
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質，則電極反應式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應能產生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管
D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據為滴入最后一滴標準液時錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數據說明保存得當的隔夜熟肉能（選填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB．單質還原能力最強的是鈉
C．單質的與水反應時鈉最劇烈D．原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中學化學中很多“規律”都有適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規律結論
A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在人類生產生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子電子層上有5種能量不同的電子，最外層P電子有2種自旋方向，該元素的簡單陰離子最外層核外電子排布式是3s23p6．下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有c．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為-2價      d．沸點：H2O＞HCl
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于原子晶體．
硒是人體內最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3（濃）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
（4）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（i）配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目．
（ii）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為92.5%．

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