2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（ ）
A．①、②反應依次為還原反應、取代反應
B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
兩種氣態烴以一定比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L，下列混合烴中不符合此條件的是( )
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
I、某有機物的結構簡式如下圖所示
試回答：
（1）該有機物的分子式 ，苯環上一氯代物有 種。
（2）含有官能團的名稱
（3）1mol該有機物分別與足量的H2、溴水反應需消耗H2 mol，Br2 mol
（4）該有機物與金屬鈉反應的化學方程式為
（5）該有機物在Cu催化下發生氧化反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是( )
A．C3H6與C5H10 B．C3H8與C5H12 C．C2H6O與C5H8O D．C7H8與C6H6
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業。請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應的離子方程式 。
（2）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：
已知：（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發生的主要反應：
C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發生如下反應：
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是 。
②不經過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH?外還有兩種陰離子，其中一種是NO2?，NO2?與另一種陰離子的物質的量之比為 。
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是 。
A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）
（3）測定產品純度：
I．準確稱量ag產品配成100 mL溶液；
II．從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中；
III．用c mol·L?1酸性KMnO4溶液滴定至終點；
IV．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體
積為V mL。
①錐形瓶中發生反應的離子方程式為 。
②滴定至終點的現象為 。
③產品中NaNO2的純度為 （寫出計算表達式）。
④若滴定終點時俯視讀數，則測得的產品中NaNO2的純度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
[化學――選修2：化學與技術]草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸（含兩個結晶水）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 、 。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 _____；過濾操作②的濾液是 __和 ，濾渣是________ 。
（3）工藝過程中③和④的目的是 。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是 。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，W的最內層電子數是最外層的1/3，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述不正確的是
A．原子半徑： rY < rW < rZ
B．Y形成的離子與W形成的離子的電子數可能相同
C．化合物ZY、WY3中化學鍵的類型相同
D．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數是其余電子數的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族。回答下列問題：
（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為： （用元素符號表示）。
（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。
（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為4的酸是 ；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。
（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為 ；F的配位數為 。
（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的
最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某
配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生
淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物的化學式為： ；n值為 ；Dn+的基態電子排布式為： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
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