[化學――選修2：化學與技術]草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸（含兩個結晶水）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 、 。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 _____；過濾操作②的濾液是 __和 ，濾渣是________ 。
（3）工藝過程中③和④的目的是 。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是 。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有0.2 mol電子通過時，負極質量的變化是( )
A.增加6.5 g B.減少6.5 g C.減少5.6 g D.增加6.4 g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
經測定由CH3CHO和C6H6組成的混合物中，氧的質量分數是8%，則該混合物中氫的質量分數是( )
A．78% B．22% C．8% D．13%
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾
氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持。
請回答下列問題：
（1）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：
根據上表數據，寫出容器中發生反應的化學方程式 并判斷p 3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數）。
（2）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來
吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已
知Kal（H2SO3）=1.8×10-2 ，Ka2（H2SO3）=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）＝ 。
（3）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發生如下反應CH4（g）+H20（1）＝CO（g）+3H2 （g） △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H2 （g）的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。以CH4 （g）為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質溶液，其負極電極反應式為 ，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1（結果保留1位小數，1kW·h=3. 6×1 06J）
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（ ）
A．①、②反應依次為還原反應、取代反應
B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗的解析正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A． | 將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中 | 有大量氣泡產生 | 生成的氣體是NH3 |
B． | 向0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液至pH＝7 | 滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出 | 發生的反應 2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 |
C． | 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應 | 相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多 | HA是強酸 |
D． | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
［化學——選修3：物質結構與性質］太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
（1）基態硅原子的價電子排布圖： 。
（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序為 。（用I2X表示）
（3）氣態SeO3分子的雜化類型為 ，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 （填化學式）。
（4）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其結構示意圖如下：
膽礬中含有的粒子間作用力是 （填序號）。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，該配合物屬于 晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中
鍵的數目為 。
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個數比為 ；若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數的值為NA）
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A．當pH＞7 時，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．當pH<7 時，c(K＋)＞ c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 時，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是
A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 膠頭滴管
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