下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是( )
A．C3H6與C5H10 B．C3H8與C5H12 C．C2H6O與C5H8O D．C7H8與C6H6
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結構，下列說法正確的是
A．原子序數：X＜Y＜Z＜W B．單質的熔點：W＞Z
C．熱穩定性：H2Y＞HX D．堿性：W(OH)2＞ZOH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量CH4恰好與一定量的O2完全反應得CO2、CO、H2O(g)，產物總質量為49.6g，將其通過足量的H2SO4后，洗氣瓶質量增加25.2g，則CH4完全燃燒還需O2的體積（標準狀況）為（ ）
A、8.96L B、2.24L C、4.48L D、6.72L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
經測定由CH3CHO和C6H6組成的混合物中，氧的質量分數是8%，則該混合物中氫的質量分數是( )
A．78% B．22% C．8% D．13%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知氮的氧化物跟溶液發生的化學反應如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液完全吸收且反應后無氣體剩余，現有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是( )
A．（m/a）L B．（2m/3a）L C．[2（m+n）/3a] L D．[（m+n）/a]L
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾
氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持。
請回答下列問題：
（1）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：
根據上表數據，寫出容器中發生反應的化學方程式 并判斷p 3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數）。
（2）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來
吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已
知Kal（H2SO3）=1.8×10-2 ，Ka2（H2SO3）=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）＝ 。
（3）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發生如下反應CH4（g）+H20（1）＝CO（g）+3H2 （g） △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H2 （g）的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。以CH4 （g）為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質溶液，其負極電極反應式為 ，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1（結果保留1位小數，1kW·h=3. 6×1 06J）
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：下列說法正確的是（ ）
A．①、②反應依次為還原反應、取代反應
B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5
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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
［化學——選修3：物質結構與性質］太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
（1）基態硅原子的價電子排布圖： 。
（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序為 。（用I2X表示）
（3）氣態SeO3分子的雜化類型為 ，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 （填化學式）。
（4）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其結構示意圖如下：
膽礬中含有的粒子間作用力是 （填序號）。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，該配合物屬于 晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中
鍵的數目為 。
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個數比為 ；若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數的值為NA）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是：
A．未加鹽酸時：c(OH－) +c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL鹽酸時：
c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
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