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有下列物質:①海水;②氯化鉀;③四氧化三鐵;④硫磺;⑤銅;⑥水;⑦新鮮的空氣;⑧二氧化碳.用序號填寫回答:
(1)屬于混合物的是
 

(2)屬于單質的是
 

(3)屬于氧化物的是
 

(4)屬于化合物的是
 

(5)可以導電的是
 
考點:混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題:物質的分類專題
分析:由一種物質組成的物質屬于純凈物,由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物.由一種元素組成的純凈物屬于單質,由不同元素組成的純凈物屬于化合物.由兩種元素組成,一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物,能導電的物質是金屬和存在自由移動離子的物質;
解答: 解:①海水中含有水、微生物、可溶性雜質等,屬于混合物;
②氯化鉀由不同元素組成屬于化合物;
③四氧化三鐵由鐵元素和氧元素組成,既屬于化合物又屬于氧化物;
④硫磺是由硫元素組成的純凈物,屬于單質;
⑤銅是由銅元素組成的純凈物,屬于單質;
⑥水是由氫元素和氧元素組成,屬于化合物,還屬于氧化物;
⑦新鮮的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質,屬于混合物;
⑧二氧化碳由碳元素和氧元素組成,既屬于化合物,又屬于氧化物;
①海水中含有自由移動的離子能導電;⑤銅是金屬能導電;
故答案為:①⑦;④⑤;③⑥⑧;②③⑥⑧;①⑤;
點評:本題考查了化學概念的理解應用,導電實質分析,純凈物與混合物的區別:是否由一種物質組成,單質和化合物的區別是:是否由同種元素組成,氧化物是由兩種元素組成、一種是氧元素,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有兩種氣態鏈烴的混合氣體,已知它們都能使溴水褪色;1體積該混合氣體完全燃燒后,可得到3.6體積CO2和3體積水蒸氣,氣體體積均是在相同溫度和壓強下測定的. 則這兩種烴的分子式分別為
 
,對應的體積比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了除去物質中的各種雜質(括號里的為雜質),請從下面選出適當的除雜試劑,將所選的答案用字母填入相應的橫線上內.
    物質            除雜試劑
(1)甲烷(乙烯)
 

(2)酒精(水)
 

a.無水硫酸銅  b.乙酸
c.新制的生石灰  d.溴水.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將24g銅與100mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的氣體在標準狀況下體積為11.2L.請回答:
(1)產生的氣體是
 
,體積為
 

(2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在500mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.13×1021個,求該溫度下,此溶液中CH3COOH的電離度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

把一塊表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中,充分反應后,固體全部溶解,硝酸只被還原成NO2和NO(假設生成氣體全部逸出),反應后溶液中H+為0.16mol.往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌、干燥后得到29.4g藍色固體.
(1)寫出銅綠和硝酸反應的離子方程式
 

(2)過濾沉淀過程中用到的玻璃儀器除了燒杯外還有
 
 

(3)已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.現將反應后生成的氣體用過量NaOH溶液吸收,為使氮氧化物充分吸收,還需通入一定量氧氣.
①最少應通入氧氣的體積(標準狀況)為
 
升.
②參加反應的NaOH的物質的量為
 
摩爾.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
氨氮廢水
低濃度氨氮
含HNO3
達標廢水
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:
 

(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-.其中第一步反應的能量變化示意圖如下:

第一步反應是
 
反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據是
 

(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度的硝酸溶液中,收集反應產生的A氣體.向所得溶液中加入過量燒堿溶液,得到沉淀11.6g.則氣體A的成分可能是(  )
A、0.2mol NO和0.1molNO2              B、0.3molNO
C、0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4    D、0.3molNO2和0.1molN2O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下CO、CH4燃燒的熱化學方程式分別為:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g),△H=-283kJ?mol-1;CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1),△H=-890kJ?mol-1.現有標準狀況下89.6L由 CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時,釋放出2953kJ的熱量,求混合氣體中CO、CH4兩種氣體的物質的量之比.

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