Question

某溫度下，在500mL 0.01mol/L CH₃COOH溶液中含CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-共3.13×10²¹個，求該溫度下，此溶液中CH₃COOH的電離度．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：某溫度下，該溶液中n（醋酸）=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，假設醋酸不電離，則醋酸分子個數為6.02×10²³mol×0.005mol=3.01×10²¹，醋酸電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，溶液中增加粒子的物質的量等于發生電離的醋酸的物質的量，再結合電離度公式計算．

解答： 解：某溫度下，該溶液中n（醋酸）=0.5L×0.01mol/L=0.005mol，假設醋酸不電離，則醋酸分子個數為6.02×10²³mol×0.005mol=3.01×10²¹，CH₃COOH溶液中含CH₃COOH、H⁺、CH₃COO^-共3.13×10²¹個，溶液中粒子增加個數=（3.13-3.01）×10²¹=0.12×10²¹，則增加粒子物質的量=

0.12×1021

6.02×1023/mol

=1.99×10^-4mol，根據CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-知，粒子增加的物質的量等于電離的醋酸的物質的量，所以發生電離的n（CH₃COOH）=1.99×10^-4mol，則電離度=

1.99×10-4mol

0.005mol

×100%=3.98%，
答：該溫度下，溶液中CH₃COOH的電離度為3.98%．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確溶液中增加粒子個數與發生電離醋酸分子之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．