Question

在一定條件下CO、CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1；CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1．現有標準狀況下89.6L由 CO和CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放出2953kJ的熱量，求混合氣體中CO、CH₄兩種氣體的物質的量之比．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：依據n=

V

Vm

計算氣體總的物質的量，再結合熱化學方程式中焓變和方程式系數的關系計算．

解答： 解：標準狀況下89.6L由 CO和CH₄組成的混合氣體，n=

V

Vm

=

89.6L

22.4mol/L

=4mol，
根據CH₄和CO的燃燒熱可知，各物質燃燒的熱化學方程式：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1；
②CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1，
令CO和CH₄的物質的量分別為xmol、ymol，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1
1                             283.0KJ
x                              283x KJ
CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1，
1                                        890.0KJ
y                                        890y KJ
則x+y=4；
283x+890y=2953kJ，
解得x=1mol、y=3mol，
則CO與CH₄的體積比為1：3，
故答案為：1：3．

點評：本題考查反應熱的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據化學方程式理順物質的量與放出的熱量之間的關系．