Question

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO2體積（V）的關系如圖所示：

（1）ab段發生的離子反應方程式為 ．
（2）bc段依次發生兩個離子反應，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發生的離子反應方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣
（3）CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣
【解析】解：（1）ab段氫氧化鈣優先與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；（2）bc段KOH與二氧化碳反應生成碳酸鉀，碳酸鉀與二氧化碳反應生成碳酸氫鉀，反應的離子方程式為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O、CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣ ，
故答案為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣；（3）cd段沉淀逐漸減少，說明碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣ ，
故答案為：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3﹣ ．
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2 ， 氫氧化鈣優先反應（ab段），反應的方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；然后KOH與二氧化碳反應（bc段）：2KOH+CO2═K2CO3、K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3；最后碳酸鈣沉淀溶解（cd）：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 ， 據此書寫反應的離子方程式．