【題目】實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） 
A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B.裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
C.以NH4HCO3為原料，裝置③可用于制備少量CO2
D.裝置④a口進氣可收集Cl2、NO2等氣體
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是
A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1 B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 升高該體系的溫度，化學平衡常數不變 D. 增加C，逆向速率增大
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【題目】下列物質中，物質的量最大的是 ， 摩爾質量最大的是 ， 標準狀況下體積最大的是 ， 含氫原子個數最多的是 ， 質量最大的是 ． A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024個H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．
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【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO2體積（V）的關系如圖所示： 
（1）ab段發生的離子反應方程式為 ．
（2）bc段依次發生兩個離子反應，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發生的離子反應方程式是 ．
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【題目】在容積一定的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)
xC(g)，符合圖Ⅰ所示關系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )
A. P3＜P4，y為A2轉化率
B. P3＜P4，y為A2濃度
C. P3＞P4，y為混合氣密度
D. P3＞P4，y為C的體積分數
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【題目】綜合題。
（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為 ． 若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為 ．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ， 混合氣體的平均相對分子質量為 ．
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【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。
④重復實驗。記錄整理數據如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
（2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
（3）根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；
（4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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