Question

20．用酸堿滴定法測定工業硫酸的含量，稱取硫酸試樣2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL該溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.1233mol/L的NaOH標準溶液滴定，到終點時消耗NaOH溶液31.42mL，試計算該工業硫酸的質量分數．

Answer 1

分析 發生2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，消耗NaOH為0.123mol/L×0.03142L=0.0039mol，結合反應計算．

解答 解：消耗NaOH為0.123mol/L×0.03142L=0.00386mol，由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知硫酸的物質的量為0.00386mol×$\frac{1}{2}$=0.0019mol，
取硫酸試樣2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL該溶液，則硫酸的質量分數為$\frac{0.0019mol×\frac{250}{25}×98g/mol}{2.0g}$×100%=93.1%，
答：該工業硫酸的質量分數為93.1%．

點評 本題考查中和滴定及計算，為高頻考點，把握發生的反應及物質的量關系為解答本題的關鍵，側重分析與計算的考查，注意酸堿物質的量關系，題目難度不大．