Question

下列說法正確的是（　　）

• A、某微粒空間構型為直線形，則該微粒一定是非極性分子
• B、某微粒空間構型為V形，則中心原子一定是sp³雜化
• C、某微粒空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp²雜化
• D、某微粒空間構型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、結構對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B、若為sp²雜化，有一個孤電子對時也是V形；
C、若為sp²雜化，而且沒有孤電子對時是平面三角形；
D、某微粒空間構型為正四面體，則鍵角不一定是109°28′．

解答： 解：A、結構對稱，正負電荷中性重疊的分子為非極性分子，如HCl為直線形分子，由于分子結構不對稱，正負電荷中心不重疊為極性分子，故A錯誤；
B、若中心原子是sp³雜化，而且含有2個孤電子對，則微粒空間構型為V形，若為sp²雜化，有一個孤電子對時，微粒空間構型也是V形，故B錯誤；
C、若為sp²雜化，而且沒有孤電子對時是平面三角形，則某微粒空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp²雜化，故C正確；
D、某微粒空間構型為正四面體，則鍵角不一定是109°28′，如白磷為正四面體結構圖為，分子中P-P鍵的鍵角為60°，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了分子極性的判斷、雜化類型和分子空間結構的判斷，題目難度不大，注意把握雜化類型的判斷方法．