Question

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A、離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B、熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性強弱：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、層多半徑大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小；
B、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、分子晶體相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的分子沸點更高．

解答： 解：A、層多半徑大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小，F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B、元素的非金屬性Cl＞S＞P＞As，對應的氫化物穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C、元素的非金屬性P＞C＞Si＞Al，對應的最高價氧化物的水化物的酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D、分子晶體相對分子質量越大，沸點越高，HCl＜HBr＜HI，但是HF中含有氫鍵，分子沸點更高，即＜HF，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規律是解答該類題目的關鍵，難度不大．