Question

20．同溫同壓下，相同體積的SO₂和H₂S氣體的分子數之比是1：1，質量之比是32：17，密度之比是32：17．兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質量是49g/mol，該混合氣體對氫氣的相對密度是24.5．同溫同壓下，相同質量的SO₂和H₂S氣體的分子數之比是17：32，體積之比是17：32，所含原子數之比17：32．

Answer 1

分析 根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的SO₂和H₂S的物質的量相同，根據分子的組成和分子的相對分子質量計算粒子個數以及質量、密度等關系．由此分析解答．

解答 解：同溫同壓下，相同體積的SO₂和H₂S的物質的量相同，所以氣體的分子數之比是1：1，等物質量的兩種氣體質量之比摩爾質量之比，質量之比為：64：34=32：17，相同體積的兩種氣體密度之比等于質量之比32：17，兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質量是$\frac{64+34}{2}$=49g/mol，該混合氣體對氫氣的相對密度是$\frac{49}{2}$=24.5，同溫同壓下，相同質量的SO₂和H₂S氣體的分子數之比是$\frac{1}{64}：\frac{1}{34}$=17：32；體積之比等于分子數之比是17：32；所含原子數之比17×3：32×3=17：32，
故答案為：1：1；32：17；32：17；49g/mol；24.5；17：32；17：32；17：32．

點評 本題考查物質的量有關計算，題目基礎性強，貼近教材，有利于基礎知識的鞏固．