Question

2．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，下列有關敘述錯誤的是（　　）

• A． 鋅做正極發(fā)生還原反應
• B． 供電時的總反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
• C． 該裝置可實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能
• D． 產(chǎn)生1molH₂，消耗鋅的質(zhì)量65g

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，原電池工作時總反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解答該題．

解答 解：A．鋅為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．原電池工作時總反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故B正確；
C．該裝置為原電池，原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D．原電池工作時總反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，產(chǎn)生1molH₂，消耗鋅的質(zhì)量65g，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理．