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5．在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，離子濃度最大的是（　　）

A．

Cl^-

B．

NH₄⁺

C．

H⁺

D．

OH^-

分析 NH₄Cl為強酸弱堿反應，銨根離子水解顯酸性，以此來解答．

解答解：NH₄Cl為強酸弱堿反應，銨根離子水解顯酸性，則溶液中離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則離子濃度最大的為Cl^-，
故選A．

點評本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解的規律、溶液中離子、物質的構成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水解原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中需要加入還原劑才能發生的是（　　）

A．

N₂→NO

B．

N₂→NH₃

C．

NO→NO₂

D．

NH₃→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列數據是對應物質的熔點，由以下數據做出的下列判斷中，錯誤的是（　　）

物質	Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
熔點	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

	A．	鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體
	B．	表中只有BCl₃和干冰是分子晶體
	C．	離子晶體熔化時破壞離子鍵
	D．	分子晶體熔化時不破壞共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．

A、B、C、D均為烴的衍生物，它們之間的轉化關系如圖所示：
A俗稱酒精；C的分子式為C₂H₄O₂．
完成下列填空：
（1）寫出由A轉化為B的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．檢驗B的試劑為銀氨溶液（或新制氫氧化銅溶液）．
（2）C中的官能團是羧基．
（3）A和C反應生成D的方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃₊H₂O．
（4）D的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃；D與CH₃CH₂CH₂COOH互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，相同體積的SO₂和H₂S氣體的分子數之比是1：1，質量之比是32：17，密度之比是32：17．兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質量是49g/mol，該混合氣體對氫氣的相對密度是24.5．同溫同壓下，相同質量的SO₂和H₂S氣體的分子數之比是17：32，體積之比是17：32，所含原子數之比17：32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol H₃O⁺ 所含質子數為10N_A
	B．	40克氖氣所含分子數約為6.02×10²³
	C．	標準狀況下，22.4 L SO₂所含的分子數為N_A
	D．	常溫常壓下32 g O₂所含原子數不是2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	無色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-
	B．	使石蕊試液變藍色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	某澄清溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Al³⁺、Br^-
	D．	常溫下pH=1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺