實驗室里需要純凈的溶液，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
根據以上設計方案，回答下列問題：
（1）操作①和⑤的方法分別是 、 ；
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ，（填是或否）理由： 。
（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是 。
（4）操作③的目的是 ；
（5）操作④加的試劑是 ；發生反應的離子方程式為： 。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基態原子核外有_________個未成對電子。
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是__________（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是___________（寫化學式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 ____________。
Ⅱ．部分化學鍵的鍵能見下表：
化學鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
鍵能/ kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2
（2）工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，
計算該反應的反應熱△H=_________kJ·mol-1。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是
A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw
B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)
C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：
c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，不正確的是
A．在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大
B、用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同
C、鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕
D．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定條件下，可逆反應A+B
mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1 _____T2(填大于、等于或小于)；
（2）正反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
（3）如果A、B、C均為氣體，則m_____ 2(填大于、等于或小于)；
（4）當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強_____(“增大”、“減小”或“不變”)，平衡_______移動；當溫度和壓強不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡_______移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室可用如圖所示裝置來進行的實驗是
A．制取氧氣 B．制取氨氣 C．碳酸氫鈉受熱分解 D．制取乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有25 ℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用離子方程式表示其原因_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝a mol/L，則c(SO)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水與硫酸溶液的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是___________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關生活中的化學，說法不正確的是
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化
B．福爾馬林用于制備標本是利用了其使蛋白質變性的性質
C．紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發生了酯化反應
D．含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質有絢麗的顏色，可用于制造焰火
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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