某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室里需要純凈的溶液，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
根據以上設計方案，回答下列問題：
（1）操作①和⑤的方法分別是 、 ；
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ，（填是或否）理由： 。
（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是 。
（4）操作③的目的是 ；
（5）操作④加的試劑是 ；發生反應的離子方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學——選修5：有機化學基礎】
由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
（1）聚合物F的結構簡式是______________________。
（2）D的結構簡式是 。
（3）B轉化為C的化學方程式是 。
（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是 __________________________。
（5）E有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol H2，則該種同分異構體為_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是( )
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
配制一定體積、一定物質的量濃度的硫酸溶液時，下列情況使溶液濃度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B． 定容時觀察液面仰視
C． 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒
D．稀釋后未冷卻至室溫即定容
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g)+CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質的試劑是 ，
離子方程式為 。
（2）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法，化學方程式為 。
（3）用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質：
①鐵粉中混有鋁粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
（4）通常用 試劑除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH）2＋2Fe(OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的
A．放電時負極反應為：Zn＋2OH－→Zn(OH）2＋2e－
B．充電時陽極反應為：Fe(OH）3＋5OH－→FeO42－＋4H2O＋3e－
C．放電時每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性增強
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