在一定條件下，可逆反應A+B
mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1 _____T2(填大于、等于或小于)；
（2）正反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
（3）如果A、B、C均為氣體，則m_____ 2(填大于、等于或小于)；
（4）當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強_____(“增大”、“減小”或“不變”)，平衡_______移動；當溫度和壓強不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡_______移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸。
（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。
a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol/L
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應的最初速率為：
υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。
（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va________Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_________。
（4）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw＝38×10?14，在此溫度下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 則下列判斷正確的是
A、氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B、還原性：Fe2+>I->Cl-
C、Fe3+能將I-氧化為I2 D、Fe2+只有還原性
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中，反應aA(g) 
bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了 D．a>b
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25℃下，已知反應：①NH3·H2O+H+
NH4+ + H2O（平衡常數為K1）；
②Ag++2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O（平衡常數為K2），且K1> K2。下列說法不合理的是
A．25℃時，將0.02 mol·L－1的氨水與a mol·L－1的鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液呈中性，則用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數為
B．往銀氨溶液中加水稀釋，反應②平衡向逆反應方向移動
C．若往銀氨溶液中加入足量的鹽酸，則溶液中會產生白色渾濁
D．已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) ?H = -57.3 kJ·mol-1，則1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的鹽酸反應放出的熱量等于5.73 kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室里需要純凈的溶液，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
根據以上設計方案，回答下列問題：
（1）操作①和⑤的方法分別是 、 ；
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ ，（填是或否）理由： 。
（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是 。
（4）操作③的目的是 ；
（5）操作④加的試劑是 ；發生反應的離子方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖是 10ml 量筒的一部分，數字XY之間相差 2mL。若 X＝6，則量筒所盛液體的體積是
A． 5.2 ml B． 4.3 ml C．4.6 ml D．7.4 ml
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列說法正確的是（）
A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ•mol﹣1
B．0.5H2SO4（aq)+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
C．同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol﹣1
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是( )
A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
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