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將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的排列順序正確的是(  )
A、c(OH-)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl-
B、c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl-
C、c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl-
D、c(H+)<c(OH-)<c(Al3+)<c(Cl-)<c(Na+
考點:離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用
專題:鹽類的水解專題
分析:假設二者體積都是1L,則n(HCl)=0.4mol,n(NaAlO2)=0.2mol,n(HCl):n(NaAlO2)=0.4mol:0.2mol=2:1,發生的反應為H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaAlO2完全反應生成沉淀需要0.2molHCl,根據Al原子守恒知生成0.2molAl(OH)3,還剩余0.2molHCl,0.2molHCl溶解Al(OH)3生成AlCl3,所以溶液中的溶質是AlCl3、NaCl,生成AlCl3的物質的量為0.067mol,再結合物料守恒判斷離子濃度大小.
解答: 解:假設二者體積都是1L,則n(HCl)=0.4mol,n(NaAlO2)=0.2mol,n(HCl):n(NaAlO2)=0.4mol:0.2mol=2:1,發生的反應為H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaAlO2完全反應生成沉淀需要0.2molHCl,根據Al原子守恒知生成0.2molAl(OH)3,還剩余0.2molHCl,0.2molHCl溶解Al(OH)3生成AlCl3,所以溶液中的溶質是AlCl3、NaCl,生成AlCl3的物質的量為0.067mol,鋁離子水解而使溶液呈酸性,根據物料守恒知,c(Cl-)最大、其次是c(Na+),鋁離子水解但水解程度較小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl-),
故選B.
點評:本題考查了離子濃度大小比較,根據物質之間的反應確定溶液中的溶質是解本題關鍵,再結合守恒思想分析解答,注意反應過程中發生的化學反應,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

除廢氣NO的反應原理為:2CO+2NO═N2+2CO2  有關該反應的說法不正確的是(  )
A、反應中CO為氧化劑
B、反應中NO被還原
C、在反應生成1mol N2時,轉移的電子為4mol
D、CO和NO都是無色有毒氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖,下列說法不正確的是(  )
A、從E口逸出的氣體是H2
B、從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C、標準狀況下每生成22.4 LCl2,便產生2 mol NaOH
D、電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、某溫度時,pH=6的純水,含10-6molOH-離子
B、電解精煉粗銅時,每轉移1mol電子,陽極上溶解的Cu原子數必小于0.5mol
C、VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+離子數目為1mol,則Cl-離子數目等于3mol
D、含10.6gNa2CO3溶液中,所含陰離子總數等于0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一密閉恒容容器中發生如下反應:aX(g)+bY(g)?cZ(g)△H>0,達平衡后,當其他條件不變時,下列說法正確的是(  )
A、升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡常數增大
B、若通入稀有氣體平衡不移動,則a+b=c
C、若加入催化劑,反應速率改變,但平衡不移動
D、若增加X的量,平衡正向移動,X的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關人體的組成元素的說法中錯誤的是(  )
A、組成人體自身的元素約有50多種
B、人體內的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素形式存在
C、人體內含量較多的元素有11種
D、由于微量元素的含量非常少,因此,對人體健康的影響也很小

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科目:高中化學 來源: 題型:

往淀粉溶液中加入少量硫酸,加熱4~5分鐘,得到的溶液冷卻后分裝在兩支試管A、B中,往試管A中滴加碘水;往試管B中先加入NaOH溶液中和,再加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰.下列敘述中,能說明淀粉已經全部水解的是(  )
A、試管A中溶液變藍色
B、試管A中溶液不變藍色
C、試管B中產生紅色沉淀
D、試管B中產生不紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈣是人體神經、肌肉、骨骼系統、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素,維生素D參與鈣和磷的代謝作用,促進其吸收并對骨質的形成和改善有重要的作用.某制藥有限公司生產的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下:“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g (相當于鈣元素600mg),成人每天服用1片.”
(1)“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計量關系是如何得出來的,請列式并計算表示
(2)該公司的另一種產品,其主要成分與“鈣爾奇D600”相同,僅僅是碳酸鈣的含量不同.為測定該片劑中碳酸鈣含量,某學生進行了如下實驗:取10片該片劑碾碎后放入足量的HCl中經充分反應(假設該片劑的其余部分不與HCl 反應)過濾,取濾液加(NH42C2O4,使Ca2+ 生成CaC2O4沉淀,沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中,并稀釋成1L溶液,取其20.0mL,然后用0.0500mol/LKMnO4 溶液滴定,反應中用去12.0mL KMnO4溶液,發生的離子反應為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
①請通過計算回答每片中碳酸鈣的含量.
②參照上述關于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明,你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D
 
 片劑”.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質溶液形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:

(1)在卡片上,敘述合理的是
 
(填序號).
(2)如果把鋅片換成石墨,發現電流計幾乎不能偏轉,原因
 

(3)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測
 
(填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是
 
(用電極方程式表示).

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