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有關(guān)人體的組成元素的說法中錯(cuò)誤的是(  )
A、組成人體自身的元素約有50多種
B、人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在
C、人體內(nèi)含量較多的元素有11種
D、由于微量元素的含量非常少,因此,對(duì)人體健康的影響也很小
考點(diǎn):微量元素對(duì)人體健康的重要作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.組成人體自身的元素約有50多種;
B.人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在;
C.人體內(nèi)含量較多的元素有:O;C;H;N;Ca;P;K;S;Na;Cl;Mg;
D.微量元素含量少,但對(duì)人體有極其重要的作用.
解答: 解:A.我們周圍世界的物質(zhì)由100多種元素組成,而組成人體自身的元素約有50多種,故A正確;
B.人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在,故B正確;
C.人體內(nèi)含量較多的元素有11種:O;C;H;N;Ca;P;K;S;Na;Cl;Mg,故C正確;
D.微量元素含量少,但對(duì)人體有極其重要的作用,如缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血,微理元素在體內(nèi)含量不能過多,也不能過少,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查微量元素對(duì)人體健康的重要作用,難度不大,明確人體中的常量元素、微量元素以及與人體健康的關(guān)系是解答本題關(guān)健.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、分子中不一定存在化學(xué)鍵
B、含σ鍵的物質(zhì)一定含π鍵
C、p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵
D、分子中若有共價(jià)鍵,則一定存在σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A、對(duì)應(yīng)簡單離子半徑:Y>X
B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W(wǎng)
C、化合物YWX既含離子鍵也含共價(jià)鍵
D、Z的氧化物能與W的氫化物、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)A減少
2
3
a
mol,B的平均反應(yīng)速率為
1
5
a
mol?L-1?min-1,C增加
2
3
a
mol?L-1,這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.則m:n:p:q為(  )
A、1:3:2:2
B、1:3:2:1
C、3:1:1:3
D、1:3:1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的排列順序正確的是(  )
A、c(OH-)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl-
B、c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl-
C、c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl-
D、c(H+)<c(OH-)<c(Al3+)<c(Cl-)<c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是(  )
A、非直線形結(jié)構(gòu),兩個(gè)X─Y鍵的夾角小于180°
B、直線形結(jié)構(gòu),兩個(gè)X─Y鍵的夾角為180°
C、分子中存在極性鍵
D、分子中存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的H2和H2S(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是(  )
A、氫原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示乙醇與金屬鈉反應(yīng),
 
鍵斷裂;在加熱條件下,用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時(shí),
 
斷裂.當(dāng)斷裂②⑤鍵時(shí)需要的反應(yīng)條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Fe、Zn、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示,不必化簡):
(1)若鹽酸足量,等物質(zhì)的量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 

(2)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 

(3)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為
 

(4)若鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,體積相等,投入的Fe、Zn、Al質(zhì)量相等,反應(yīng)后有一種金屬剩余,該金屬是
 

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同步練習(xí)冊答案
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