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4．已知A、B兩種元素，A能與氧形成A2O2化合物，其中A的質量分數為70.91%；B單質在常溫下是一種易揮發的液體物質，B的氫化物水溶液是強酸，通過計算和推理回答A、B各是什么元素．

分析 根據A2O2中A的質量分數為70.91%，計算A的相對原子質量，進而確定A為何種元素，B單質在常溫下是一種易揮發的液體物質，B的氫化物水溶液是強酸，則B為Br元素．

解答 解：A2O2中A的質量分數為70.91%，則Mr（A）：Mr（O）=Mr（A）：16=70.91%：（1-70.91%），解得Mr（A）=39，故A為K元素；由于常溫下液溴為易揮發的液體物質，HBr水溶液為強酸，則B為Br元素，
答：A為K元素、B為Br元素．

點評 本題考查元素推斷，注意利用化學式計算A的相對原子質量確定A元素，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列做法不利于環境保護的是（　　）
A．使用可降解塑料制品
B．工業廢氣排入大氣
C．對化石燃料進行綜合利用
D．盡量采取步行、騎自行車或乘坐公共交通工具等方式出行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環保新型能源材料．
，li3N是非常有前途的儲氫材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料，鋰離子電池的突出優點是體積小，比能量高、攜帶方便
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為+4
（3）錳酸鋰與鈦酸鋰的混合物中，鋰與氧兩種元素的物質的量之比為2：7，則錳酸鋰與鈦酸鋰的物質的量之比為4：1．
（4）可以用MnO2為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
②將①中制備的MnO2和Li2CO3按4：1的物質的量比配料，球磨3-5小時，然后升溫至600℃～750℃制取錳酸鋰，該反應的化學方程式為8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）一種新型鋰離子電池是將尖晶石型鈦酸鋰（Li4Ti5O12）作為電池的正極材料，放電過程中變為巖鹽型Li7Ti5O12，該鋰離子電池是一種二次電池，電池充電時的陽極反應式為Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
（6）將鋰在純氧氣中燃燒可制得Li3N，寫出Li3N的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A稀鹽酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
B濃氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
C雙氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有A、B、C、D四種原子序數依次增大的短周期元素，A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級級有1個單電子；D的價電子數為2．則：
（1）基態D原子的電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）A的單質分子中有1個σ鍵，2個π鍵．
（3）A、B、C三元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N（用元素符號表示），B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是水分子之間存在氫鍵．
（4）A的最簡單氫化物分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A，D，E，G，X，Y，Z是幾種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示，已知A的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的單質是空氣的主要成分之一，G原子和Ne原子的核外電子數相差1．Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的原子半徑在同周期中最小，G、X、Z的最高價氧化物對應水化物可以兩兩反應生成鹽．
（1）A元素周期表中的位置是第二周期ⅡA族；Y的最高價氧化物的用途有光導纖維（填一種即可）；
（2）E的陰離子和G的陽離子與Ne原子具有相同的電子層結構，E的陰離子與G的陽離子比較，半徑小的是Na+（填離子符號）；Z的氣態氫化物與Y的氣態氫化物比較，較穩定的是HCl（填化學式）；試用一個化學方程說明A元素的非金屬性強于Y元素：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；
（3）若用A，X的單質作電極，用G的最高價氧化物水化物的水溶液作電解質溶液，組成圖2所示的原電池，該原電池的負極材料是Al（填化學式），電池總反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是（　　）
A．在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數為0.2 NA
B．假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA
C．60g冰醋酸中，所含陰、陽離子總數為2NA
D．標準狀況下，3.36L乙烷中含有的非極性鍵數為1.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質不能與Cl2反應的是（　　）
A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱是水合氫離子；粒子F對應的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
F+過量C的溶液：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產生的現象有：a．溶液中出現白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復鹽的化學式為NH4Al（SO4）2，在水溶液中的電離方程式是NH4Al（SO4）2═Al3++NH4++2SO42-；．

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