Question

20．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；
④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒B的電子式是；粒子E的名稱是水合氫離子；粒子F對應的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
F+過量C的溶液：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
W+含大量B離子的溶液：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產生的現象有：a．溶液中出現白色沉淀b．沉淀逐漸增多c．有刺激性氣味氣體放出 d．沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失
該復鹽的化學式為NH₄Al（SO₄）₂，在水溶液中的電離方程式是NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-；．

Answer 1

分析 由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，
②通常狀況下C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則C是氨氣；
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子，A是10電子的陽離子，能生成氨氣，則A是銨根離子，B是氫氧根離子，D是水；
③1molB離子與1molE離子作用可生成2mol D分子，則E是水合氫離子；
④向含F離子的溶液中加入氨氣的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解則F是鋁離子，沉淀W是氫氧化鋁；
（1）通過以上分析知，B為氫氧根離子，氫氧根離子為陰離子，需要標出所帶電荷及最外層電子；E是水合氫離子，F是鋁離子，在周期表中位于第三周期第IIIA族；
（2）鋁離子和氨水反應生成氫氧化鋁和銨根離子；氫氧化鋁和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水；
（3）a．溶液中出現白色沉淀，c．沉淀逐漸增多，e．沉淀逐漸減少，d．沉淀完全消失，說明此沉淀為Al（OH）₃，則該復鹽中含有Al³⁺，b．有刺激性氣味氣體放出，說明該復鹽中含有NH₄⁺，則該復鹽為NH₄Al（SO₄）₂，NH₄Al（SO₄）₂在溶液中完全電離出銨根離子、鋁離子和硫酸根離子．

解答 解：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，
②通常狀況下C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則C是氨氣；
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子，A是10電子的陽離子，能生成氨氣，則A是銨根離子，B是氫氧根離子，D是水；
③1molB離子與1molE離子作用可生成2mol D分子，則E是水合氫離子；
④向含F離子的溶液中加入氨氣的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解則F是鋁離子，沉淀W是氫氧化鋁；
（1）通過以上分析知，B為氫氧根離子，氫氧根離子為陰離子，其電子式為：；E是水合氫離子，F是鋁離子，在周期表中位于第三周期第IIIA族，
故答案為：；水合氫離子；第三周期、ⅢA族；
（2）鋁離子和氨水反應生成氫氧化鋁和銨根離子，離子反應方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
氫氧化鋁和氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，離子反應方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）a．溶液中出現白色沉淀，c．沉淀逐漸增多，e．沉淀逐漸減少，d．沉淀完全消失，說明此沉淀為Al（OH）₃，則該復鹽中含有Al³⁺，b．有刺激性氣味氣體放出，說明該復鹽中含有NH₄⁺，則該復鹽為：NH₄Al（SO₄）₂，NH₄Al（SO₄）₂在溶液中的電離方程式是：NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂；NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-．

點評 本題考查原子結構與性質的綜合應用，題目難度中等，明確10電子原子或分子、離子有哪些是解本題關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．