Question

19．有A、B、C、D四種原子序數依次增大的短周期元素，A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級級有1個單電子；D的價電子數為2．則：
（1）基態D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）A的單質分子中有1個σ鍵，2個π鍵．
（3）A、B、C三元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N（用元素符號表示），B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是水分子之間存在氫鍵．
（4）A的最簡單氫化物分子中，A原子軌道的雜化類型是sp³．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種原子序數依次增大的短周期元素，A的基態原子2p能級有3個單電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則A為N元素；C的基態原子2p能級級有1個單電子，原子序數大于N元素，故原子核外電子排布為1s²2s²2p⁵，則C為F元素，B原子序數介于N、F元素之間，則B為O元素；D的價電子數為2，原子序數大于F元素，處于第三周期ⅡA族，故D為Mg，據此解答．

解答 解：A、B、C、D四種原子序數依次增大的短周期元素，A的基態原子2p能級有3個單電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則A為N元素；C的基態原子2p能級級有1個單電子，原子序數大于N元素，故原子核外電子排布為1s²2s²2p⁵，則C為F元素，B原子序數介于N、F元素之間，則B為O元素；D的價電子數為2，原子序數大于F元素，處于第三周期ⅡA族，故D為Mg．
（1）D為Mg，基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；
（2）A的單質為N₂，結構式為N≡N，分子中有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為：1；2；
（3）同周期隨原子序數增大，元素電負性增大，故電負性F＞O＞N，B元素的氫化物為H₂O，水分子之間存在氫鍵，沸點是同族元素中最高的，故答案為：F＞O＞N；水分子之間存在氫鍵；
（4）A的最簡單氫化物分子為NH₃，分子中N原子成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數目為4，N原子采取sp³雜化，故答案為：sp³．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、化學鍵、電負性、氫鍵、雜化方式等，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．