Question

16．從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO₂．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發生的兩個反應的化學方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 ①SiO₂只能與堿反應生成鹽和水；MgO和Fe₂O₃屬于堿性氧化物；
②Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質；
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵；
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，氧化鋁和二氧化硅反應．

解答 解：①SiO₂只能與堿反應生成鹽和水，則屬于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃可與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，
故答案為：酸性；堿性；
②I．先將其溶于過量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應的物質，應為SiO₂，
故答案為：SiO₂；
II．加入鹽酸后，濾液中含有氯化鋁、氯化鎂和氯化鐵，再向濾液中加入NaOH溶液至過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵，
故答案為：Fe（OH）₃和Mg（OH）₂；
③二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，所以涉及的反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點評 本題考查物質的分類、物質含量的測定，題目難度不大，注意掌握化學方程式的書寫，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念．