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4．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與足量鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應 HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg²⁺═Al³⁺+Hg

分析 A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．漏寫生成硫酸鋇的離子反應；
C．反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
D．電子、電荷不守恒．

解答解：A．碳酸鈣與足量鹽酸反應的離子反應為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子反應為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．鋁片插入硝酸汞溶液中的離子反應為2Al+3Hg²⁺═2Al³⁺+3Hg，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃水解：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	B．	用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	C．	乙醛與新制的Cu（OH）₂懸濁液加熱：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O
	D．	向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案或實驗操作中，不能達到實驗目的是（　　）

	A．	檢驗淀粉是否發生水解，將淀粉與稀硫酸溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）₂懸濁液，加熱，觀察是否產生磚紅色沉淀
	B．	檢驗Fe（NO₃）₂晶體是否已氧化變質，將Fe（NO₃）₂樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色
	C．	在酸、堿中和滴定終點時不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調整
	D．	實驗室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時應將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表物質的分類組合正確的是（　　）

	A	B	C	D
純凈物	純硫酸	冰醋酸	水玻璃	膽礬
混合物	水煤氣	福爾馬林	冰水混合物	漂白粉
弱電解質	氨水	氟化氫	氨	水
非電解質	干冰	乙醇	三氧化硫	氯氣

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

布洛芬具有解熱鎮痛作用，常規劑量使用時，不良反應發生率低，是國內外包括世界衛生組織公認的用于小兒發熱的經典解熱鎮痛藥．布洛芬的結構簡式如圖：
（1）布洛芬的分子式為C₁₃H₁₈O₂，根據布洛芬的結構分析，它與溴水不可以（填“可以”或“不可以“）發生反應．
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以異丁苯為原料，經與乙酰氯的傅克酰化、催化加氫還原和催化羰基化3步反應制得布洛芬，為目前最先進的工藝路線，為國外多數廠家所采用，合成路線（部分反應條件略去）如下：

$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$

$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反應：

$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

+HCl，請寫出A的結構簡式

（3）比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的所有X的同分異構體結構簡式

a．屬于芳香族脂類化合物
b．核磁共振氫譜呈現4種峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（4）已知：①CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH₂COOH
②碳碳雙鍵的加成規則：不對稱的烯烴在一定條件下與HCN加成時，氫原子總是大部分加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
請設計合理方案以

為原料合成布洛芬（用合成路線流程圖表示；無機原料任選，并注明反應條件）．
合成路線流程圖示例如下：
C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學學習小組探究下列實驗（本題中兩種溶液混合，總體積的變化忽略不計）
①取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；
②向①中溶液內逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時，剛好完全反應，溶液無色；
③另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與②中同濃度的H₂SO₄溶液20mL；
④蒸發結晶③中所得溶液，得到白色固體甲；
⑤將④中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀不再增加為止．
根據以上信息，請回答下列問題：
（1）所用H₂SO₄溶液的物質的量濃度是1mol/L；
（2）③中所得溶液里陰離子的物質的量濃度是0.5mol/L；
（3）⑤中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）加入的Ba（OH）₂溶液的體積是200mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO₂．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發生的兩個反應的化學方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

CH₄、NH₃、H₂0和HF均為含10e^-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態C原子的核外未成對電子數相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）
（3）CH₄、NH₃和H₂0分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp³．
（4）CH₄燒生成CO、CO₂和H₂0．
①在C0氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發性液態Ni（CO）₄，試推測四碳基鎳的晶體類型為分子晶體；
②CO₂、H₂0和NH₃反應生成（NH₄）₂C0₃，根據電子對互斥理論知CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構型為平面三角形．
（5）CH₄、NH₃、H₂O和HF四種物質中沸點最高的是H₂O（填化學式）．
（6）SiO₂的結構跟金剛石的結構相似，即SiO₂的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅化學鍵之間插入一個O原子．觀察下圖金剛石的結構，分析SiO₂的空間結構中，Si，O形成的最小環上O原子的數目是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．06年9月25日正式結束的西藏薩迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清時期的各類文物900余件．在考古工作中用的較多的是¹³C和¹⁵N的分析方法．下列關于¹³C和¹⁵N的敘述正確的是（　　）

	A．	¹³C與¹⁵N具有相同的中子數
	B．	0.012kg ¹³C所含的碳原子數為阿伏加德羅常數
	C．	等物質的量的¹³C¹⁷O和¹⁵N₂，兩氣體具有相同的質子數、原子數和質量
	D．	¹³C、¹⁵N和C₆₀、N₇₀互為同位素

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