Question

3．黑火藥是我國古代的四大發明之一，KNO₃、C及S₈ （結構式如圖所示）爆炸生成K₂S、CO₂和N₂，下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應屬于置換反應
• B． 該反應中氧化劑只有KNO₃
• C． 32g S₈含有S-S的數目約為6.02×10²³
• D． 還原產物為CO₂

Answer 1

分析 反應S₈+16KNO₃+24C═8K₂S+8N₂↑+24CO₂↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據此分析．

解答 解：A．反應體系中反應物是三種，生成物也是三種，所以不是置換反應，故A錯誤；
B．反應中N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，所以還原劑是C、氧化劑是S₈和KNO₃，故B錯誤；
C．消耗32gS₈即$\frac{1}{8}$mol，而1mol中S₈中含有8mol的S-S，所以32g S₈含有S-S的數目約為6.02×10²³，故C正確；
D．C元素化合價升高，所以還原劑是C被氧化，所以二氧化碳是氧化產物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握元素化合價的變化，從化合價的角度理解氧化還原反應．