Question

18．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 在NaHS溶液中滴人少量CuCl₂溶液，產生黑色沉淀，HS^-水解程度增大，pH增大
• B． 常溫下，由于HCO₃^-水解顯堿性，所以飽和NaHCO₃溶液顯堿性
• C． 泡沫滅火器是利用Al₂（SO₄）₃溶液與飽和NaHCO₃溶液混合產生氣體
• D． 配制氯化鋁溶液時，先將氯化鋁溶于濃硫酸，再加水稀釋

Answer 1

分析 A．在NaHS溶液中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入CuCl₂溶液銅離子與硫離子結合生成硫化銅，導致硫離子濃度減少，促進電離；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，既存在水解又存在電離，水解程度大于電離程度；
C．鋁離子與碳酸氫根離子能夠發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
D．抑制水解應避免引入新雜質．

解答 解：A．在NaHS溶液中存在HS^-?H⁺+S^2-，加入CuCl₂溶液銅離子與硫離子結合生成硫化銅，導致硫離子濃度減少，促進電離，氫離子的濃度增大，溶液的PH減小，故A誤；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，既存在水解又存在電離，水解程度大于電離程度，所以飽和碳酸氫鈉溶液顯堿性，故B錯誤；
C．泡沫滅火器原理為：用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發生互促水解，生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，故C正確；
D．配制氯化鋁溶液時，先將氯化鋁溶于濃鹽酸，再加水稀釋，不能用濃硫酸溶解，否則引入雜質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，解題的關鍵是明確鹽類水解的原理及應用，題目難度不大．